La Carrera Diplomática española

Bienvenidos al blog de la diplomacia española. Retrato arbitrario, soez y mordaz sobre petimetres, golfantes y otros personajes ilustres de la Carrera. Son bienvenidas opiniones, comentarios e injurias. Colaboraciones en: diplomaciaspain@yahoo.es

Nombre:
Lugar: Liechtenstein

jueves, marzo 02, 2006

Fernando Schwartz, sinvergüenza exquisito

Continuando la excursión por la galería de momias del museo de monstruos de la diplomacia española, era inevitable toparse con el cadáver exquisito de un sinvergüenza antológico: Fernando Schwartz.
Izquierdista de salón, literato de relumbrón y vividor profesional, Fernando Schwartz tiene todas las papeletas para desagradar a quienes aprecian eso del servicio a España, la seriedad en el trabajo y un poco de respeto, que ya está bien de tomaduras de pelo, coño.
Fernando Schwartz, un frívolo que se jacta de serlo, es de esos personajes que contribuyen a que la gente de a pie piense que los diplomáticos no hacen otra cosa que emborracharse en los cócteles, fornicar en los baños de las embajadas y comprarse coches de lujo con el mítico CD en la placa a costa del contribuyente. Viéndole, en efecto, es normal que más de uno piense que un diplomático es una especie de relaciones públicas de discoteca que vive rodeado de rubias de metro ochenta desprovistas de ropa interior, a las que mete mano mientras descorcha la última botella de Veuve Clicquot de la noche...
Graciosillo sin gracia, Schwartz era de esos embajadores a los que hay que reírles sus presuntos chistes constantemente y que gusta de ir siempre rodeado de una cohorte de bufones-reidores. Narcisista perdido, ególatra patológico, este señor se adora a sí mismo y en su etapa kuwaití se rodeaba de harenes de bellas árabes sólo para que cantaran loas a su elegancia sin par. Tras los lujos orientales, el Emir Schwartz culminó su carrera en La Haya a finales de los 80 y decidió que a su edad había que dedicarse a vivir la vida. Lo mejor de su herencia es la seguridad de que ya no va a volver más a emponzoñar la profesión.
Como su vocación de servicio al Estado ha sido siempre exactamente CERO, en cuanto se cansó de viajar pidió la excedencia indefinida y se dedicó a pasear su frivolidad por la televisión y demás medios del grupo PRISA. Es de esas personas que han entrado en la Carrera porque en un trabajo de verdad jamás lo hubieran aceptado. Amante del lujo, de la dolce vita, del dolce far niente y del savoir vivre, toma ya, Fernandito iba embalado para embajador desde que tenía uso de razón (¡?). En su sonrojante entrevista con Ana Rosa Quintana, el propio Fernando se autorretrata ante el público como un majadero y un cara dura de primera división.
Se nos escapó cuando hablamos de la tradición del diplomático-escritor, referirnos a este ilustre caballero que, según parece, también escribe novelas. La memoria selectiva nos evitó entonces el trauma de recordar sus hazañas con la pluma, consagradas en buena medida a burlarse de quien le dio de comer buen caviar y buenas rubias. Si sus novelas nos traen al pairo y quedan para el regocijo de viejas libidinosas, el proceso mental que lleva a personajes como éste a escribir sí tiene cierto interés y debe ser algo así:
1) me harto de mi profesión, que es muy cansado lo de las mudanzas cada tres o cuatro años y que, total, todas las capitales tienen ya tiendas de Giorgio Armani;
2) me planteo que tendré que trabajar tarde o temprano, porque no es plan estar todo el día sin hacer nada;
3) idea que se me pasa tras pensarlo bien un momento y sufrir una lipotimia;
4) sólo queda la solución de tirar de influencias y de escribir libros a destajo, que los años en el extranjero y la poca vergüenza que tengo dan para muchas aventuras que contar;
5) como con esto puede no ser suficiente, salgo también en la tele, hago el gilipollas, y a seguir viviendo del cuento.
Si Schwartz fuera mujer, sería una especie de Isabel Preysler alfabetizada, es decir, una madame de profesión desconocida pero de reconocido prestigio social. A nosotros nos gustaría verlo junto a la filipina haciendo un nuevo anuncio de bombones. Embajador, con Ferrero Rocher nos ha conquistado.
Schwartz sería el diplomático ideal de cartón piedra diseñado por Pierre Cardin: rizos plateados, ojos azules, buena planta. La risa de Schwartz, envidia de cualquier embajador, es sonora y vacua, como su cabeza.

40 Comments:

Anonymous Anónimo said...

Estimado Ambassador,

Ya era hora de que alguien la cantara las verdades al caradura del Schwartz, que tanto daño ha hecho a la imagen de la gran mayoría de excelentes y abnegados diplomáticos españoles.

Si bien es cierto que su tipología se repitió mucho en los diplomáticos franquistas -ahora va de pijo progre o "PRISO"- de su generación y aledaños (caracterizada fundamentalmente por su vagancia y desvergüenza), su faceta mediática ha permitido que su veneno alcanzara a demasiado público.

Y aunque sea con estas líneas me sumo a esta revindicación negativa de su figura.

3:12 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

Admirado Ambassador,

He disfrutado mucho en mi primera visita con ésta y otras aportaciones al cibercotilleo. Enhorabuena por el blog, de una factura técnica espectacular. Es mucho mejor que la página güeb que se ha sacado de la manga Melitón. ¿Te cuesta dinero mantenerla? Quizá puedas pedirle al Embajador Schwarz una pequeña contribución, a cuenta de los 200 mil euros que acaba de embolsarse con el Premio Primavera. ¿Y yo que creía que escribía literatura barata!

7:00 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

Estimado Ambassador,
Y encima puede dar gracias a Dios por no haber tenido que soportar la falta de seriedad y conocimientos del también mediático Pedro Schwartz. Éste se dedica (o mejor dicho, no se dedica) a la docencia universitaria.

Siempre suya,

Lady Elisabeth Bacon

8:31 p. m.  
Blogger arbusto el guerrero said...

Se dice por ahí que el peor Premio Planeta de la historia fue el libro ¿escrito? por Schwartz. Si eso es cierto, entonces tuvo que ser malo, malo de verdad...

Fernando Schwartz y Lucía Etxeberría: dos juntaletras sin igual, dos impostores profesionales.

1:55 a. m.  
Anonymous Anónimo said...

Lady Bacon,
¡Qué razón tiene! Si al hermanísimo del diplomático, el Profesor, los alumnos de su Facultad le dieron el "Premio la Almorrana" al profesor más insoportable. Y luego se lo retiraron porque dijeron que un receptor de dicho galardón al menos, ¡tenía que ir a dar clase! (cosa que Schwartz, claro, no hacía).

10:52 p. m.  
Blogger Lisergia said...

"Enhorabuena por el blog, de una factura técnica espectacular"

JAJAJAJA, pero si es una plantilla de Blogger, hombre. De todas formas, incida claramente la condición de palmeros de algunos. ¿Por vuestra cuenta sabeis pensar? :-) En fin, que donde no hay ...

La imagen de la carrera diplomática la joden embajadores fascistas que se dedican a enmierdar a su pais. Y como de eso el autorcete de este libelo sabe mucho, os dejo pensando en quién será el osado y gallardo embajador que se encuentra tras los desvaríos anónimos.

Pues yo lo sé ;-)

En nada, más noticias sobre uno de los anormales más profundos de la carrera diplomática (con el permiso del Señor Foncillas :-)

Se pilla antes a un gilipollas que a un cojo. ¿O no era así?

saludos, lerdo

11:16 a. m.  
Anonymous Anónimo said...

Pocas veces en mi vida he visto tanta basura junta. Se nota que una "tanda" de fascistas resentidos, de hijos de madre demasiado conocida, y de tontos de ese lugar por el que tanto gusto les dan se puedan dedicar a joder la marrana: ese sedicente Ambassador, un pobre mariconcete extreñido y bobito.
Falsario, absurdo; un verdadero diplomático; eso si. La mierda abunda en la Carrera.

2:51 p. m.  
Anonymous Dino said...

Están furiosos Ambassador.
Sigue así.

1:20 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

Po Dios, que bueno!!!! este tio que chirria hasta reventar, y nos castiga con su mezcla de estilo Arturo Fdez + Chencho Arias + ex de la Rossi (que no recuerdo su nombre)

Vaya jeta

5:50 p. m.  
Anonymous bebercio said...

Hombre, parcialmente de acuerdo. Al menos Schwartz, y esto no lo pueden decir el 99% de los Embajadores, tiene un libro que si que se puede rescatar. "La internacionalización de la Guerra Civil Española", hoy ya ampliamente superado, pero que en su momento fue muy bueno.

11:29 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

"Fernando Schwartz, un frívolo que se jacta de serlo, es de esos personajes que contribuyen a que la gente de a pie piense que los diplomáticos no hacen otra cosa que emborracharse en los cócteles, fornicar en los baños de las embajadas y comprarse coches de lujo con el mítico CD en la placa a costa del contribuyente"

Hombre lo de fornicar es más de boquilla, porque gratis no es tan fácil pero por lo demás... ¿ES QUE NO ERA ESTO?

12:47 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

Estimado Ambassador,
Como extranjero y lego en la materia, no puedo opinar en cuanto al daño hecho por Schwartz en su carrera diplómatica.
Como hispanohablante, sí a la estafa que comete este pretendido escritor, Corín Tellado posmoderno, pomposo y vacuo. (ver "La Venganza" )

6:39 a. m.  
Anonymous Anónimo said...

no conocia a este escritor, pero me lo habeis puesto como para cogerlo con pinzas (mejor con tenazas) y tirarlo al retrete. No se merece otra palabra mejos sonante. Pero a pesar de todo, pienso cerciorarme por mí mismo.h

7:43 p. m.  
Blogger Altair said...

Lady Elisabeth:
"no se dedica?"
Echale un vistazo a la vida de Pedro Schwarzt:
http://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerato/economia/economistas/schwartzg.htm

12:53 p. m.  
Blogger kekoa said...

Lady Elisabeth.
Supongo que el doctorado en ciencias politicas y el master en ciencias economicas por la London School of Economics es algo que tiene cualquiera.
Fui alumno de Pedro Swartz y les puedo asegurar que es el mejor de cuantos profesores he tenido a lo largo de mi licenciatura.
Dejen de ser tan pedantes.

7:02 p. m.  
Anonymous Herr Uriel said...

Un redacción infantil Pornografía y apología de la violencia verbal. Para quien guste de las técnicas preversas de la literatura sexual aplicadas a la degradación de quienes no se pueden defender.

11:41 a. m.  
Anonymous Uriel Herr said...

Una redacción infantil de Pornografía y apología de la violencia verbal. Para quien guste de las técnicas perversas de la literatura sexual aplicadas a la degradación de quienes no se pueden defender.

¿Borrará de nuevo mis comentarios?

12:49 a. m.  
Anonymous Amics del Uriel said...

Fernando Schwartz nació en 1937. Durante veinticinco años ejerció la profesión de diplomático. Fue embajador de España en Kuwait y en los Países Bajos y portavoz del gobierno para asuntos exteriores. En 1988 se retiró del servicio diplomático y se integró en el consejo editorial del diario El País
http://www.tirant.com/catalan/autorList?aut_id=6820&beg=0&step=5&busqueda=-&template=autorList

1:15 a. m.  
Anonymous Anónimo said...

Pues nada como su hija Mónica, de tal palo... Pregúntenle al Dr. ortiz del Mendivil, urólogo de SM por ella y verán como este blog va a ser referencia del Readesr Digest

11:30 p. m.  
Anonymous J. Miquel Forgerons said...

El blog de Fernando Schwatz
http://www.elboomeran.com/autor/43/fernando-schwartz/
me parece mucho menos aburrido que esta "salsa diplomática"

8:32 a. m.  
Anonymous J. Mique Forgerons said...

Se me olvidaba una páina esencial sobre Fernando Schwartz en El Pais
http://www.elpais.com/todo-sobre/persona/Fernando/Schwartz/Giron/70/

8:35 a. m.  
Anonymous Ramon Ferrero said...

En la Universidad de la Rioja el número 16 de "Fábula" fue apadrinado por Fernando Schwartz
http://www.unirioja.es/apnoticias/servlet/Noticias?codnot=196&accion=detnot

11:50 p. m.  
Anonymous Ramon Ferrero said...

Se me olvidaba a bibliografía de Fernando Schwartz...
http://www.casadellibro.com/fichas/fichaautores/0,,SCHWARTZ32FERNANDO,00.html?autor=SCHWARTZ32FERNANDO

11:57 p. m.  
Anonymous Martin Fierro said...

Una novela de amor de Fernando Schwartz

www.guillermourbizu.com/2008/02/el-cuenco-de-laca-de-fernando-schwartz.html

3:39 p. m.  
Anonymous σιδηρουργός said...

FERNANDO SCHWARTZ
Vichy, 1940
Editorial Espasa
http://www.tiramillas.net/libros/resenas/resenas060426/schwartz.html

7:14 p. m.  
Anonymous σιδηρουργός said...

Fernando Schwartz gana la X edición del Premio Primavera de Novela...
http://www.gibralfaro.uma.es/hemeroteca/pag_1228.htm

7:16 p. m.  
Anonymous Uriel Herr said...

El desencuentro Fernando Schwartz
http://www.ciao.es/El_desencuentro__96864

9:55 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

El cuenco de laca es el último libro publicado por Fernando Schwartz ambientado en el Vietnam de la I Guerra de Indochina. Es la historia de una chica, Lien, una de las tantas emigrantes vietnamista afincadas en la Francia de la II Guerra Mundial, que regresa a su país siguiendo los pasos de su padre - un célebre médico de la resistencia vietnamita - y que durante su estancia en Vietnam tendrá que vivir y padecer en primera persona las atrocidades de un conflicto por la independencia de su pueblo...
http://javierferrer.com/2008/03/21/el-cuenco-de-laca-fernando-schwartz/

10:18 p. m.  
Anonymous Uri El said...

En el Diario "El País" Fernando Schwartz
www.elpais.com/todo-sobre/persona/Schwartz/Giron/Fernando/70/

11:06 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

因為訂票系統網頁會定時更新,當「畫面資料有誤」或「網頁無法顯示(如NOT FOUND)」時,請確認以下事項: 1. 請勿儲存訂票網頁,並確定每次瀏覽『台鐵網路訂票網站』時都是全新瀏覽
(a)將瀏覽器之暫存檔(Temporary Internet Files)刪除
(在瀏覽器上端"工具" → "網際網路選項" → "一般"中的「刪除檔案」)
(b)將瀏覽器右上端"x"按下 ,關閉重開再重新連網址後,通常就可以正常了
2. 請勿啟動proxy伺服器功能
瀏覽器上端"工具" → "網際網路選項" → "連線" → "區域網路設定"中 proxy伺服器請勿勾選
3. 若您的ISP有開啟 Transparency Proxy功能,請確認您在每次瀏覽『台鐵網路訂票網站』時都是全新瀏覽
請連絡您的網際網路服務提供者(ISP)業者確認
4. 若在您確認完成上述要求後,仍一直無法完成訂票動作,請洽客服人員(電話0800-080-412)



臺灣鐵路管理局【旅客整體服務諮詢系統】已正式上線,歡迎您 申請加入該服務諮詢系統會員 ,方便您快速獲得臺鐵各項訊息
★注意事項
--------------------------------------------------------------------------------

(1)網路訂票系統正式開放時間:每天上午6:00至下午21:00止
  語音訂票系統正式開放時間:每天上午6:00至下午21:00止

(2)預約訂票:乘車前二週(十四天)開始預訂,即週一可預訂次次周一內之車票,但每逢週五可多預訂二天至次次週日之車票。(預約訂票僅預約乘車日前二週至乘車日前一天,當日乘車之車票恕不接受語音或網路訂票。)

(3)付款及取票期限:

窗口付款者
取票旅客應於訂票後3日內(含訂票日)完成付款及取票,如訂票日距乘車日3日內者,至遲應於乘車日前一天完成付款及取票

網路付款者
取票旅客應於訂票後3日內(含訂票日)於付款網站完成付款,如訂票日距乘車日3日內者,至遲應於乘車日前一天完成付款,完成付款後可於車站營業時間至遲於當次車開車前30分鐘至全線各電腦售票車站【無法在郵局取票】完成取票程序。網路信用卡付款系統運作問題服務電話: (02)2769-9031,或洽中國信託網路付款 (網路信用卡付款購票系統使用說明)

(4)訂票後之取票地點、取票時間、手續費



取票地點 取票時間 手續費
鐵路局各電腦售票車站 每日07:30~22:00 無
全國各地電腦連線郵局 依各地郵局營業時間
-- 週六提供服務郵局查詢 --
-- 週日提供服務郵局查詢 -- 10 元/筆(去回票則視為二筆資料)

*注意* 訂票完畢後請記下訂票電腦預約號,持身份證明證件(僑胞及外籍人士持護照) 至本局各電腦售票站或全國各地電腦連線郵局取票,若您逾期未前來取票達五次,將停止受理訂票三個月。電腦預約號是要保障並確認您的權益,請您一定要記得,若您忘記電腦預約號,可在訂票網站之「查詢電腦代碼」網頁查詢。



(5)語音訂票各地區電話號碼如下

當地電話號碼七碼或八碼地區
請撥412-1111或412-6666,撥通後請再輸入用戶碼333#。

當地電話號碼六碼地區
請撥41-1111,或41-6666撥通後請再輸入用戶碼333#。

外島地區
請撥07-412-1111,撥通後請再輸入用戶碼333#。

各區均可跨區撥打以下號碼訂票
台北(02)4126666、(02)4121111;台中(04)4126666、(04)4121111;高雄(07)4126666、(07)4121111。

(6)假如您使用網路訂票時,發生「亂數驗證失敗」訊息,原因之一為輸入錯誤,請重新輸入亂數;若仍無法成功,原因之二可能是您使用公司(機關、學校....等單位)之網路環境,因所架接的通訊線路數有二條(含)以上所致,此時請洽貴單位網管人員,修改設定為「以固定單一線路連結本局訂票網頁」,或您亦可使用電話語音訂票,電話語音訂票則不需經過亂數驗證程序,即可避開上述錯誤情形。

(7)網路訂票系統已整合電話語音訂票系統,您可使用網路訂票,並在語音系統查詢或取消,反之亦然。

(8)僑胞及外籍人士等無身分證字號者,請點選"English"進入英文版網頁輸入護照號碼訂票。

(9)網路訂票身分證號碼輸入,請直接鍵入英文字母;語音訂票身份證輸入,請將英文字母轉換為數字

(10)網路預訂去回程車票,系統將視為兩個單程車票預訂,故有兩個電腦預約號。當在本局或郵局取票時,請向售票服務人員交待所購買之票種(如全票、半票或去回票)。此外若只預訂到去程座位(未訂回程座位),實際至車站取票時還是以可購買去回票,但因回程票未預訂座位,故不保證一定可劃得座位(郵局取去回票需去回程均已訂得座位方可辦理)。


(11)為響應政府推動觀光客倍增計畫,本局配合發展鐵路旅遊活動,環島觀光列車由旅行業者包租經營(含卡拉OK車廂及速簡餐車),本局並開放部分車廂座位提供旅客訂位,訂票方法均比照本局一般列車之訂票程序,惟為避免業者提供參加其套裝行程團員服務時之困擾,請購買本局觀光列車乘車票旅客勿進入業者包租之車廂(含卡拉OK車廂)。

97年5月15日起各車次資料如下:


車次 起訖站 艙等 停靠站
2079 台北-台北
(逆行)
商務艙 台北→桃園→新竹→台中→彰化→斗六→嘉義→台南→高雄→屏東→枋寮→知本→台東→玉里→花蓮→礁溪→台北
2080 台北-台北
(順行)
商務艙 台北→礁溪→花蓮→玉里→台東→知本→枋寮→屏東→高雄→台南→嘉義→斗六→彰化→台中→新竹→桃園→台北
79 花蓮-台北
(逆行)
經濟艙 花蓮→礁溪→台北
80 台北-花蓮
(順行)
經濟艙 台北→礁溪→花蓮

* 上述80次暨2080次(79次暨2079次)為同一列車,惟79、80次為經濟艙(以莒光號票價計),2079、2080次為商務艙(以自強號票價計),為利訂票系統判讀,訂票時請以所搭艙等車次輸入。
* 上述列車均不發售無座票及團體票。
* 上述列車自由行旅客本局不提供免費餐飲服務,旅客若有需求,可請車上服務人員代訂餐盒。



(12) 開行每日第68、69次台北=花蓮團體專用列車一往復,另逢週六、日再增開第74、75次台北=花蓮團體專用列車一往復,接受團體預訂。其剩餘座位並於乘車日前十天﹙含乘車日﹚開放一般旅客依現行方式訂、購票。

3:05 PM


Anónimo dijo...

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
移動: ナビゲーション, 検索
鉄 のその他の用法については鉄 (曖昧さ回避)をご覧ください。
マンガン - 鉄 - コバルト

周期表

一般特性
名称, 記号, 番号 鉄, Fe, 26
分類 遷移元素
族, 周期, ブロック 8 (VIII), 4 , d
密度, 硬度 7874 kg/m3, 4.0
色 灰色がかった
光沢のある金属色

原子特性
原子量 55.845 u
原子半径(計測値) 140 (156) pm
共有結合半径 125 pm
VDW半径 データなし
電子配置 [Ar]3d64s²
電子殻 2, 8, 14, 2
酸化数(酸化物) 2, 3, 4, 6(両性酸化物)
結晶構造 体心立方構造
物理特性
相 固体(強磁性)
融点 1808 K (1535 ℃)
沸点 3023 K (2750 ℃)
モル体積 7.09 ×10−6 m3/mol
気化熱 349.6 kJ/mol
融解熱 13.8 kJ/mol
蒸気圧 7.05 Pa (1808 K)
音の伝わる速さ 4910 m/s (293.15 K)
その他
クラーク数 4.7 %
電気陰性度 1.83(ポーリング)
比熱容量 440 J/(kg·K)
導電率 9.93 ×106 /m·Ω
熱伝導率 80.2 W/(m·K)
第1イオン化エネルギー 762.5 kJ/mol
第2イオン化エネルギー 1561.9 kJ/mol
第3イオン化エネルギー 2957 kJ/mol
第4イオン化エネルギー 5290 kJ/mol
(比較的)安定同位体
同位体 NA 半減期 DM DE/MeV DP
54Fe 5.8% 3.1×1022年
55Fe {syn.} 2.73 年 ε 0.231 55Mn
56Fe 91.72% 中性子30個で安定
57Fe 2.2% 中性子31個で安定
58Fe 0.28% 中性子32個で安定
59Fe {syn.} 44.503 日 β 1.565 59Co
60Fe {syn.} 1.5×106 年 β- 3.978 60Co

注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。
鉄(てつ。ラテン語:Ferrum。英:Iron)は原子番号 26の元素。元素記号は Fe。金属元素の一つで、遷移元素である。

目次 [非表示]
1 概要
2 性質
3 用途
3.1 産業
3.2 生体内での利用
4 製法
4.1 産出
4.2 選鉱
4.3 製錬
4.4 新製鉄法
4.4.1 最近提案/実用化されている製鉄法
5 鉄利用の歴史
5.1 古代
5.2 古代・中世日本
5.3 近世日本
5.4 近世ヨーロッパ
6 主な化合物
7 世界の主要鉄鋼メーカー
8 イメージ
9 外部リンク
10 脚注・出典
11 関連項目
12 外部リンク



[編集] 概要
元素記号の Fe は、ラテン語での名称「Ferrum」に由来する。日本語では、鈍い黒さから「くろがね(黒鉄、黒い金属)」と呼ばれていた。

道具の材料として、人類にとって最も身近な金属元素の1つで、様々な器具や構造物に使われる。鉄を最初に使い始めたのはヒッタイトである。ヒッタイト以前の紀元前18世紀ごろ、すでに製鉄技術があったことが発掘された鉄によって明らかになっている。鉄器時代以降、鉄は最も重要な金属の1つであり、産業革命以降、益々その重要性は増した。鉄は、炭素などの合金元素の存在により、より硬い鋼となる。


[編集] 性質
純粋な鉄は白い金属光沢を放つが、湿った空気中では容易に錆を生じ、見かけ上黒ずんだり褐色になったりする。一方、極めて純度の高い鉄は、比較的高いイオン化傾向を有するにも拘らず、酸に侵されにくくなる。

自然の鉄の同位体比率は、5.845%の安定な鉄54、91.754%の安定な鉄56、2.119%の安定な鉄57、0.282%の安定な鉄58からなる。鉄60は不安定で比較的短寿命(半減期150万年)なため、自然の鉄中には存在しない。ニッケル62とともに、鉄56の原子核は全ての原子核の中で最も安定であり、これ以上核融合を行ってもっと重い元素を作ってもエネルギーが産み出されない。このため恒星の核融合反応の最終的な生成元素は、恒星の質量がどれほど大きい場合でも鉄までであり、これより重い元素は、核融合反応では生成されない。より重い元素は超新星爆発等で生成される。

固体の純鉄は、フェライト相(BCC構造)、オーステナイト相(FCC構造)、デルタフェライト相(BCC構造)の3つの相がある。911℃以下ではフェライト、911–1392℃はオーステナイト、1392–1536℃はデルタフェライト、1536℃以上は液体の純鉄となる。常温常圧ではフェライトが安定である。強磁性体であるフェライトがキュリー点を超えたところからオーステナイト領域までの770–911℃の純鉄の相は、以前はβ鉄と呼ばれていた。

栄養学的には、鉄は人(生体)にとって必須の元素である。鉄分を缺くと、血液中の赤血球数やヘモグロビン量が低下し、貧血などを引き起こす。腸で吸収される鉄は二価のイオンのみであり、3価の鉄イオンは二価に還元されてから吸収される。鉄分を多く含む食品はホウレンソウやレバーなどである。動物性の食物起源の鉄の方が吸収効率が高い。ただし、過剰に摂取すると鉄過剰症になることもある。


[編集] 用途

[編集] 産業
安価で比較的加工しやすく、入手しやすい金属であるため、人類にとって最も利用価値のある金属元素である。特に産業革命以後は産業の中核をなす材料であり、「産業の米」などとも呼ばれ、「鉄は国家なり」と呼ばれる程、鉄の生産量は国力の指標ともなった。この為、鉄鋼産業には政府の桿入れも大きく、第二次世界大戦後の世界的な経済発展にも大きく影響している。

鉄は、鉄筋や鉄骨などとして多くの建物の建材に使われる。また、炭素をはじめとする合金元素を添加することで鋼となり、炭素量や焼入れなどを行うことなどで硬度を調節でき、工具鋼においては固体材料のなかで最も強度増幅能力が高く安価な部類に属するため不変形特性が重要でかつ加工形状の自由度が要求される金型に多用される。また、同様の原理により刀や刃物、自動車部品などにも使われる。

鉄は多くの金属と有用な合金を作ることで知られる。代表的なものとして、通常の鉄は空気中や水分を含む場所でゆっくりと酸化し、銹を生じるが、鉄とクロム・ニッケルの合金であるステンレス鋼は銹びにくく、比較的安価な合金として知られる。このため、ステンレス鋼に加工された鉄は、飲み物や醤油、油などの液体を入れる缶やキッチンシンクなどにも用いられるほか、生活用具や鉄道、自動車あるいは産業ロボットなど、あらゆる分野に利用されている。また、各種の工具鋼や、金属材料で最も熱膨張係数が低いインバー合金、最強の保持力を持つ磁性材料(ネオジム磁石)も鉄を含む。

他にも、鉄化合物はインクや絵具などの顔料として、赤色顔料のベンガラや青色顔料のプルシアンブルーなどとして使われる。

鉄は強い磁性を持つため、不燃物からの回収が容易であり、再利用率も高い。くず鉄として回収された鉄は、電気炉で再び鉄として再生される。


[編集] 生体内での利用
生体においての鉄の役割として、赤血球の中に含まれるヘモグロビンは、鉄のイオンを利用して酸素を運搬している。そのため、体内の鉄分が不足すると、酸素の運搬量が十分でなくなり鉄欠乏性貧血を起こすことがあるため、鉄分を十分に補充する必要がある。鉄分は、レバーやほうれん草などの食品に多く含まれ、これらを摂取することで改善される。また鉄の溶解度が小さい土壌で育てられる植物などでは、鉄吸収が不足することで植物の成長が止まり黄化することがある。この症状は、土壌に水溶性型の鉄肥料を与えるなどすると一時的に改善されるが、植物中に含まれる鉄量が増えるわけではなく、ビタミンAの含有量が増えることがわかっている。したがって、鉄肥料を与えることは植物中の鉄分ではなくビタミンAを増やすことに役立つ。植物の鉄欠乏を長期的に改善するには、土壌に大量の硫黄を投入するなどして、土壌質を変える必要がある。なお陸上植物に限らず、藻類も微量の鉄を必要とする。

いっぽうで、過剰な鉄の摂取は生体にとって有害である。自由な鉄原子は過酸化物と反応しフリーラジカルを生成し、これがDNAやタンパク質、および脂質を破壊するためである。細胞中で鉄を束縛するトランスフェリンの量を超えて鉄を摂取すると、これによって自由な鉄原子が生じ、鉄中毒となる。ヒトの体には鉄を排出する効率的なメカニズムがなく、粘膜や粘液に含まれる少量の鉄が排出されるだけであるため、ヒトが吸収できる鉄の量は非常に少ない。しかし血中の鉄分が一定限度を超えると、鉄の吸収をコントロールしている消化器官の細胞が破壊される。この為、高濃度の鉄が蓄積すると、ヒトの心臓や肝臓に恒久的な損傷が及ぶ事があり、最悪の場合は死に至ることもある。

米国科学アカデミーが公表しているDRI指数によれば、ヒトが一日のうちに許容できる鉄分は、大人で45ミリグラム、14歳以下の子供は40ミリグラムまでである。摂取量が体重1キログラムあたり20ミリグラムを超えると鉄中毒の症状を呈する。鉄の致死量は体重1キログラムあたり60ミリグラムである。6歳以下の子供が鉄中毒で死亡する主な原因として、硫酸鉄を含んだ大人向けの錠剤を飲み過ぎるケースがあげられる。

なお、遺伝的な要因により、鉄の吸収ができない人々もいる。第六染色体のHLA-H遺伝子に缺陥を持つ人は、過剰に鉄を摂取するとヘモクロマトーシスなどの鉄分過剰症になり、肝臓あるいは心臓に異変を来す事がある。ヘモクロマトーシスを患う人は、白人では全体の0.3〜0.8パーセントと推定されているが、多くの人は自分が鉄分過剰症であることに気づいていないため、一般に鉄分補給のための錠剤を摂取する場合は、とくに鉄缺乏症でない限り、医師に相談することが望ましい。


[編集] 製法

[編集] 産出
大規模な鉄鉱床は、光合成により酸素単体が大量に発生したことにより、海水中に溶存しイオン化していた鉄が、酸化鉄として沈殿したことにより産み出されたと言われている。

詳細は鉄鉱石を参照


[編集] 選鉱
詳細は選鉱を参照


[編集] 製錬
鉄の製錬はしばしば製鉄と呼ばれる。簡単にいえば、鉄鉱石に含まれる様々な酸化鉄から酸素を除去して鉄を残す、一種の還元反応である。アルミニウムやチタンと比べて、化学的に比較的小さなエネルギー量でこの反応が進むことが、現在までの鉄の普及において決定的な役割を果たしている。この工程には比較的高い温度(千数百度)の状態を長時間保持することが必要なため、古代文化における製鉄技術の有無は、その文化の技術水準の指標の1つとすることができる。

日本では古来からたたら吹き(鑪吹き、踏鞴吹き、鈩吹き)と呼ばれる製鉄技法が伝えられているが、現在では島根県安来市の山中奥出雲町等の限られた場所で日本刀の素材製造を目的として半ば観光資源として存続しているのみで、経済活動としての地位は失われている。鉄鉱石を原料とする日本の近代製鉄は1858年1月15日(旧暦1857年安政4年12月1日)に始まったと言われ、その後急幕末以降、欧米から多数の製鉄技術者が招かれ日本の近代製鉄は急速に発展した。現在の日本では、鉄鉱石から鉄を取り出す高炉法とスクラップから鉄を再生する電炉法で大半の鉄鋼製品が製造されている。高炉から転炉や連続鋳造工程を経て最終製品まで、一連の製鉄設備が揃った工場群のことを銑鋼一貫製鉄所(もしくは単に製鉄所)と呼び、臨海部に大規模な製鉄所が多数立地していることが、日本の鉄鋼業の特色となっている。日本では電炉法による製造比率が粗鋼換算で30%強を占める。鉄が社会を循環する体制が整備されており、鉄のリサイクル性の高さと日本における鉄蓄積量の大きさを示している。鉄スクラップは天然資源に乏しい日本にとって貴重な資源であり、これをどう利用するかが、注目されるべき課題とされている。


[編集] 新製鉄法
従来の高炉法の場合、下記の欠点があった。

銑鉄を製造するだけでも高炉のほかにコークス炉(石炭を乾留)・焼結炉が必要であり、また反応速度も8時間かかり、巨大設備投資が必要な割りに生産量が少ない。
コークスを製造できる石炭は石炭のなかの極一部である粘結炭(原料炭)だけであり、もともと価格が高かった。近年資源メジャーによる原料炭鉱山の買占めのため、単年度で原料炭価格が2倍に上昇するなど大きなコスト上昇要因となっている。高炉法に羽口からの非粘結炭(一般炭)吹き込みを併用しても、価格の安い一般炭の使用比率は全石炭使用量の25-30%程度が限界である。
鉄鉱石価格は塊鉱石が高価で粉鉱石が安価であるが、高炉で粉鉱石を使う場合焼結炉で塊に焼き固めなければならない。その結果、焼結炉が必要で焼結工程で燃料を消費してコストが掛かるのみならず二酸化炭素を発生させてしまう。
酸素濃度を多少増やす工夫もされているが基本は空気を吹き込む製鉄法である。反応速度が遅いほか、C1化学の立場からは製鉄排ガスに窒素が混入する事が、製鉄排ガスの化学工業的・商業的価値を落とし、製鉄排ガス(合成ガス)を原料とした大規模な自動車燃料合成、燃料自給率向上を妨げているとの批判もある。

[編集] 最近提案/実用化されている製鉄法
溶融還元製鉄法
溶融還元炉では粉状の一般炭を酸素吹きで燃焼させ高温の一酸化炭素ガスを発生させ、予備還元した粉鉄鉱石を一気に還元し溶かして溶けた銑鉄を造る。溶融還元炉を出た一酸化炭素ガスは流動床/回転炉/シャフト炉で鉄鉱石を予備還元する。予備還元炉を出た一酸化炭素ガスは石炭乾燥空気の加熱などを経て、発電やスラブの再加熱、化学原料などに使用される。
利点
コークス炉、焼結炉が不要で、反応速度が速く比較的小さな溶融還元炉で大きな生産能力を持つために製鉄所新設の設備投資が高炉法より安くつく。
一般炭100%使用可能なため、資源メジャーの原料炭値上げで大きな損害を出さなくて済む。製鉄だけを目的とするなら半無煙炭などの炭素含有量の高い石炭を使えば、投入原単位を節約できるが、副生ガスを化学工業原料として販売できる立地なら、より安価な高揮発分石炭でガス産出を増やす事もできる。
予備還元炉の一部に流動床か回転炉を使えば、安価な粉鉱石も使える。
酸素製鉄の場合、発生する還元ガスである一酸化炭素に窒素が混入しないため、燃料としてもカロリーが高いばかりでなく、C1化学の出発原料である合成ガスとして活用できる。日本の製鉄石炭消費は年間1億tに及び、その排ガスを活用してフィッシャー・トロプシュ法で軽油を生産したり、メタノールを生産した場合数千万tの自動車燃料を自給できる可能性があると言われている。
鉄ガス併産・化学とのコプロダクション(資源エネルギー庁省エネルギー技術戦略 9P参照)
課題
日米欧とも上流設備は過剰気味である。日米欧とも鉄鋼需要は大きな成長はない。需要の増大している中国インドでは国産鉄鋼の価格が安く冷延鋼板より上流の製品では日米欧製品は価格が高すぎて売れないので、日本鉄鋼メーカーの設備投資は亜鉛/錫メッキ鋼板設備など下流高級用途に集中している。中国では熱効率が悪く二酸化炭素排出が多い中小高炉が乱立する様相を示しており、地球環境の視点からは、製鉄企業の適正な合併指導と新製鉄法の技術供与が望まれるが、それは中国インド産鋼鉄の価格競争力を高め、日本産鉄鋼の価格競争力が地盤沈下するブーメラン効果の原因ともなりうる。(中国鉄鋼生産の現状と神戸製鋼の対中技術供与)
鉄鋼会社が溶融還元法に転換すると、現在コークスを鉄鋼企業に納品している企業はコークス炉の経営が立ち行かなくなる。そのため、現在稼動中のコークス炉が40年の寿命を迎える2015年まで溶融還元製鉄の導入は困難と見られていたが、昨今の原料炭価格の急激な上昇、韓国浦項総合製鉄の溶融還元製鉄炉操業開始など、切替え前倒しが必要になるかもしれない事象が起きている。
技術的には酸化鉄による炉壁の溶損の解決が課題の一つのようである。
酸素製鉄法は膨大な酸素を消費する。東京湾・伊勢湾・大阪湾のような液化天然ガスの大消費地であれば液化天然ガスの冷熱利用で低コストに酸素を量産できる可能性があるが、そうでない場合、空気の分留によって酸素を製造するのに多大な電力を消費する。
炭材内装塊の高速自己還元技術
粉炭と粉鉱石を加熱成型した塊を高炉に装填した場合、コークスと塊鉱石を交互装填した場合の5倍の速さで還元反応が進む。また同様の混合ペレットを溶融還元炉に使用した場合、炉壁溶損原因となるFeOの溶出が3%で済むという。回転炉によるITmk3法も後述のフロートスメルター法も同技術を使用しているとのこと。
フロートスメルター法
粉炭に窪みをつくり、粉炭と粉鉱石と石灰を混合したものをくぼみに充填し周囲の石炭を燃焼して加熱する。
特徴
50万t/年規模の小型プラントに適する。炭素の酸化発熱は炭素>一酸化炭素より一酸化炭素>二酸化炭素の発熱量が大であり、石炭をCO2まで酸化することで石炭の使用原単位が減り、CO2の半減効果が得られる。ただし、発生するガスは二酸化炭素なので化学合成には使えない。

[編集] 鉄利用の歴史

[編集] 古代
製鉄技術が普及し始めたのは紀元前15世紀頃のヒッタイトが定説とされているが、鉄の利用自体はそれよりもはるかに古い。有史以前から隕鉄などを利用していた証拠が見つかっている。エジプトでは紀元前3000年前のウルという遺跡から、鉄器の断片が見つかっている。また、ギザにあるクフ王のピラミッドの石の隙間から、紀元前2500年前の鋸の歯が見つかっている。放射性物質の調査から、これらの鉄器が隕鉄に因るものであることが判っている。鉄の利用のはじまりは有史以前と思われるが、はっきりしたことは判っていない。

人工的に鉄を発明したのは、上にもあるように紀元前15世紀頃、アナトリア半島のヒッタイト人であるとされている。なお紀元前20–18世紀頃のアッシリア人の遺跡からも人工鉄が見つかっており、当時のものかどうか議論されている。


[編集] 古代・中世日本
紀元前3世紀頃 青銅とほぼ同時期に日本に伝わった。製鉄技術はなく、当初は輸入されていた。一方、青銅は紀元前1世紀頃から日本で作られるようになった。

5世紀頃 出雲地方や九州地方で製鉄が始められた。しかし、他の文化圏のように高温を保って化学反応を促進しようとは考えず、原料を鉄鉱石ではなく砂鉄に求めて技術を深化させてゆき、製鉄としては低温なたたら吹きが開発され広まった。古代、中世においては露天式の野だたら法が頻繁に行われていたが、江戸期に入り全天候型で以前より送風量を増加した永代たらら法に発展した。この日本独自の製鉄法では、玉鋼や包丁鉄といった複数の鉄が同時に得られるために、それが後の日本刀を生み出す礎となった。以後、出雲は一貫として日本全国に鉄を供給し、現在でも出雲地方にその文化の名残が認められ、日立金属などの高級特殊鋼メーカへと変貌を遂げている。

農器具が鉄器で作られるようになると、農地の開拓が進んだ。中世日本では鉄は非常に貴重であり、鉄製の農機具は政府の持ちもので、朝借りて来て夕方には洗って返すことになっていた。私有地を耕すのには鉄の農機具を使う事が出来なかったため、良い農地は政府の所有であった。すなわち、中世の日本の貴族は鉄の所有権を通して遠隔地にある荘園を管理した[1]。

11世紀頃から鉄の生産量が非常に多くなると、鉄が安価に供給されるようになった。[1]。個人が鉄の農機具を持つ事が出来るようになると、新しい農地が開墾されるようになった。すると開墾した農民が自ら開墾した田畑に対して所有権を主張するようになった。この所有権の主張から中央の貴族と争いが起きたり、農民同士の争いが頻繁に起きるようになり、農民が鉄器で武装し始め、武士の起源となった。この武士の元締めが源氏と平家である。鉄の個人所有が結果として貴族政治の崩壊をもたらし、武士による鎌倉幕府の開府に繋がっていった。


[編集] 近世日本

暦應五年(1342)鋳物師の認可状 巻末16世紀にヨーロッパから銃器の生産技術がもたらされた。戦国時代にあった日本では、瞬く間に銃器の生産が普及した。銃をどれだけ用意してどう使うかが戦争の勝敗を決するようになった。銃を大量に準備し、かつ効率よく運用した織田信長が日本統一をほぼ成し遂げた。

当時、銃器の生産の中心は堺であった。優れた技術は外部に漏らさないのが普通で、堺は莫大な利潤を蓄えた。堺は銃器生産と貿易で栄華を極めたが、大坂夏の陣で壊滅的な打撃を受けたのち、そこから逃れた鉄器の技術者たちは日本各地に散らばっていった。鉄の技術者は鍛冶師、鋳物師と呼ばれた。

このころ、中国大陸では鉄の生産のために森林資源が枯渇し始めた。当時、鉄の精錬には木炭が使われたためである。日本の森林は再生能力に優れ、幸いにも森林資源に枯渇することが無かった。豊富な砂鉄にも恵まれており、鉄の加工技術では東アジアでは抜きん出た存在になった。

江戸時代、日本は鎖国政策をとっていたが、刀剣は最も重要な輸出商品として長崎から輸出された。輸出先は中国やヨーロッパである。今日でもヨーロッパ各地の博物館で当時の貴族たちが収集した日本刀を見ることができる。いっぽう森林不足により鉄が枯渇していた中国では、日本刀は主に鉄製品の材料として扱われたという。[2]

普及したとはいえ鉄製品は貴重品であるため、壊れた鉄製品を修復する需要があり、鉄の加工技術は日本各地で一般化していった。鍛接・鋳掛けのほかにも、金属の接合にはろう付け・リベットが使われた。

日本の江戸時代には鋳掛屋(いかけや)と呼ばれる行商人がいた。各地を渡り歩き、鍋釜の類を鋳掛けで補修することを生業としていたのが鋳掛屋であり、店舗を構えた鋳掛師(いかけし)と区別された[3]。鋳掛けによる溶接も行われた。彼らは溶けた鋳鉄に鞴(ふいご)で空気を吹き付けることで、鉄を流動化する技術を持っていた。吹き付けた空気により、鉄が燃焼し、その熱で鉄を完全な液体にすることが出来た。同時に脱炭が行われたと考えられている。この方法は山下吹きと言い、16世紀に兵庫県の山下村の鋳物師銅屋新左衛門が発明したとされている。この鋳物師は堺の鋳物師の流れをくむ鋳物師である。転炉を連想させる高度な技術である。やや時代が下るが幕末から長州で製鉄技術が急速に発達したのは山下吹きの技術があったからだと言われている。鋳掛け屋は昭和初期の頃まで各地で見られたとされている。

鋳物業の盛んな富山県高岡市にも鋳物師の伝統である高岡銅器があり、この地域には古い技術がよく伝承されている。現在でも小松製作所やYKK、新日軽といった金属加工関係の大企業の工場が富山県に多くあるのはこの伝統と無縁ではない。

江戸幕末には、艦砲を備えた艦隊の武力を背景に開国を迫る西洋に対抗するために、大砲鋳造用の反射炉が各地に建造された。これらは明治時代になるとより効率の良い高炉にとって代わられた[3]。


[編集] 近世ヨーロッパ
前述の中国に限らず、鉄を生産している所では森林破壊が深刻だった。ヨーロッパの土地は比較的森林再生能力があるので近世まで持ちこたえたが、無敵艦隊を建造するために大量の鉄を必要としたスペインでは、もともと乾燥していたこともあって、ほとんど全土がハゲ山になってしまった。このハゲ山は現在でも回復していない。

17世紀のイギリスでも鉄生産のために森林破壊が深刻となっていた。湿潤な気候なのでスペインのように砂漠化はしないものの、木材資源の不足は誰の目から見ても明らかだった。そんな中、ダービーでコークスが発明される。コークスは石炭を蒸し焼きにしたもので、不純物が少なく鉄の精錬に使うことができ、火力も強かった。コークスの発明により木材資源の心配が無くなり、鉄の生産量は劇的に増えた。


[編集] 主な化合物
塩化鉄(II) FeCl2
塩化鉄(III) FeCl3
酸化鉄(II) FeO
酸化鉄(四酸化三鉄)Fe3O4
酸化鉄(III) Fe2O3
硝酸鉄(II) Fe(NO3)2
硝酸鉄(III) Fe(NO3)3
二硫化鉄 FeS2
硫化鉄(II) FeS
硫化鉄(III) Fe2S3
硫酸鉄(II) FeSO4
硫酸鉄(III) Fe2(SO4)3
ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム K4[Fe(CN)6]
ヘキサシアノ鉄(III)酸カリウム K3[Fe(CN)6]
その他についてはCategory:鉄の化合物を参照。

[編集] 世界の主要鉄鋼メーカー
2005年生産高順[4]

ミッタル・スチール
アルセロール
新日本製鐵
ポスコ
JFEホールディングス(JFEスチール)
上海宝鋼集団公司
USスチール
住友金属工業(16位)
神戸製鋼所(32位)

[編集] イメージ
西洋占星術や錬金術などの神秘主義哲学では、軍神マルスと関連づけられ、その星である火星を象徴する。これは、古くから鉄が武器の材料として利用された事や、鉄銹がくすんだ血のような色である事に由来すると思われる。

一方の日本では、鉄は邪悪なものを取り除く力を持つと考えられていた時代もあった。たとえば遠野物語では、怪力の河童を鉄の針で退治したり、山中で身の危険を感じた猟師が魔除け用に持っていた鉄の弾を撃つというエピソードがある[要出典]。

「鉄」の繁字体「鐵」は「金・王・哉」に分解できることから、本多光太郎は「鐵は金の王なる哉」と評した。なお、「鉄」は「鐵」の略字体というのが定説である。

しかし、「鉄」の表記は「金を失う」となるため、製鉄業者・鉄道事業者などでは忌み嫌う傾向も見られ、あえて繁字体の「鐵」を使用する会社(新日本製鐵、大井川鐵道、和歌山電鐵など)や、「金が矢のように入る」とするため本来は鏃の意味を持つ「鉃」の字を「鉄」の代替としてロゴで使用する会社(四国旅客鉄道を除くJR各社)も存在する。

鉄はその用途から、機械や人工物を象徴する元素として用いられることも多い。対する人間・生物の象徴としては、有機化合物の主要元素である炭素(元素記号C)が用いられる。


[編集] 外部リンク
たたら - 日本の製鉄技術の歴史と解説
たたらオリエントポータル
超高純度ベースメタルの科学(ナノメタラジー)

[編集] 脚注・出典
^ a b 司馬遼太郎「この国のかたち」文春文庫 p.113-120
^ 司馬遼太郎「長安から北京へ」中公文庫 p.188-188
^ a b 鉄と生活研究会編 『鉄の本』 2008年2月25日初版1刷発行 ISBN 9784526060120
^ 2005年生産高順[1]

[編集] 関連項目
ウィキクォートに鉄に関する引用句集があります。隕鉄

たたら吹き
産業革命
溶接
鉄バクテリア
マルテンサイト
人造黒鉛電極

[編集] 外部リンク
鉄解説 -「健康食品」の安全性・有効性情報(国立健康・栄養研究所)
鉄 -「健康食品」の安全性・有効性情報(国立健康・栄養研究所)

3:06 PM


Anónimo dijo...
حديد
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح, ابحث
26 كوبالت → حديد ← منغنيز
-

Fe

Ru
الجدول الدوري


صفات عامة
الاسم، الرقم، الرمز حديد ، Fe ، 26
سلسلة كيميائية فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي d ، 4 ، 8
المظهر معدني ذو بريق
بمسحة رمادية

كتلة ذرية 55.845(2) غ/مول
شكل إلكتروني [Ar] 3d6 4s2
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 14, 2
خواص فيزيائية
الحالة صلب
كثافة عند د.ح.غ. 7.86 غ/سم³
كثافة السائل عند m.p. 6.98 ج/سم³
نقطة الانصهار 1811 ك
1538 م °
2800 ف °
نقطة الغليان 3134 ك
2861 م °
5182 ف °
حرارة الانصهار 13.81 كيلو جول لكل مول
حرارة التبخر kJ/mol 340
السعة الحرارية عند 25 م° 25.10 جول/(مول.كلفن)
ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 1728 1890 2091 2346 2679 3132

الخواص الذرية
البنية البلورية Body-centered cubic
except between temperatures
1185 K and 1667 K when
it is a face-centered cubic
حالة التأكسد 2, 3, 4, 6
(أكسيد مذبذب)
كهرسلبية 1.83 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد) 1st: 762.5 kJ/mol
2nd: 1561.9 kJ/mol
3rd: 2957 kJ/mol
نصف قطر ذري 140 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا) 156 بيكومتر
نصف القطر التساهمي 125 pm
متفرقة
المغناطيسية حديدي المغنطة
مقاومة كهربية 20 °C 96.1 nΩ·m
ناقلية حرارية عند 300 ك° 80.4 واط لكل متر كلفن
تمدد حراري (25 °C) 11.8 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع) (ح.غ.) (electrolytic)
5120 م/ث
معامل يونج 211 GPa
معامل القص 82 GPa
معاير الحجم 170 GPa
نسبة بواسون 0.29
صلابة موس 4.0
رقم فيكرز للصلادة 608 MPa
رقم برينل للصلادة 490 MPa
رقم التسجيل 7439-89-6
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الiron نظ ت.ط. عمر النصف طر.ا. طا.ا. ميغا إ.ف ن.ا.
54Fe 5.8% >3.1×1022y 2ε capture ? 54Cr
55Fe syn 2.73 y ε capture 0.231 55Mn
56Fe 91.72% Fe يكون ثابت وله 30 نيوترون
57Fe 2.2% Fe يكون ثابت وله 31 نيوترون
58Fe 0.28% Fe يكون ثابت وله 32 نيوترون
59Fe syn 44.503 d β 1.565 59Co
60Fe syn 1.5E6 y β- 3.978 60Co

المراجع
الحديد عنصر كيميائي وفلز ، من أقدم المعادن المكتشفة ، يرمز له بالرمز Fe وعدده الذري 26 . يقع الحديد في الجدول الدوري في المجموعة الثامنة والدورة الرابعة ، وهو عنصر ضروري لحياة الإنسان كونه يدخل في تركيب هيموجلوبين الدم، وكذلك لحياة النباتات كونه يدخل في تركيب الكلوروفيل، و يدخل في كل شيء تقريباً. يحتل الحديد المركز الرابع من حيث وجود العناصر في القشرة الأرضية، وهو فلز قابل للطرق والسحب ،ويدخل في صناعة العديد من المسبوكات.

تحتوي النيازك الساقطة على الأرض على كميات من الحديد قد تصل إلى 90% من كتلة النيازك.

الشبكة البلورية للحديد على هيئة مكعب تتوزع على كل زاوية من زواياه ذرة حديد (ثمانية ذرات) ، وتقع تاسعة في مركز المكعب ، والاوتونيوم ، يوجد بناء بناء فريد من نوعه في مدينة بروكسل يمثل نموذج الشبكة البلورية للحديد مكبراً 165 مليار مرّة، جاء البناء رمزاً لعظمة الحديد ودوره في حياة البشريّة.

يعد الحديد أقوى الفلزات على الإطلاق وأكثرها أهمية للأغراض الهندسية شرط حمايته من الصدأ (أي التفاعل مع الأكسجين). هناك عدة طرق لحماية الحديد من الصدأ وأبسطها على الإطلاق منع تماس الأكسجين أوالرطوبة عن الحديد وذلك بتغليف الحديد بمادة عازلة مثل استخدام الأصباغ أو عوازل PVC مثلاً. من أفضل الطرق المستخدمة لدى إنتاجه هي استخدام نظام الحماية الكاثودية لحماية الحديد من الصدأ والتآكل.

فهرس [إخفاء]
1 الحديد عبر التاريخ
2 الحديد في الثقافة العامة
3 في القرآن
4 استخدامات الحديد
5 مصادر



[عدل] الحديد عبر التاريخ
المشرق

من المؤكد استخدام الانسان للحديد سنة 4000 قبل الميلاد تقريباً. واستخرج أساساً من النيازك واستخدم في سومر ومصر لأغراض الزينة وكرؤوس للحراب.

عثر في بلاد ما بين النهرين والأناضول ومصر على حديد يعود للفترة التاريخية الممتدة بين 3000 إلى 2000 قبل الميلاد مستخرج صناعياً من النيازك (يتم التعرف على حديد النيازك عبر اختبار غياب عنصر النيكل). كما يبدو فإن هذا الحديد استعمل في الطقوس الاحتفالية فقط وكان أثمن من الذهب، ويعتقد أنه ناتج عن مخلفات تحضير البرونز.


[عدل] الحديد في الثقافة العامة
يرمز الحديد في الثقافة العامة إلى القوة و الصلابة ومن ذلك قولنا لا يفلٌّ الحديد إلا الحديد، و قولنا سنضرب بيدٍ من حديد.

يشكل الحديد إحدى الركائز التي تقوم عليها حضارتنا. و يعزى كونه أكثر الفلزات استخداماً إلى خواصه القيمة, و إلى وفرة خاماته و سهولة الوصول إليها.إذ إنّ الحديد موجود في معظم القشرة الارضية, وهو يمثل 50% منها من الرغم من عدم تساوي توزيعه في سطح الأرض. ونتيجة لعمليات جيولوجية, يتراكم الحديد في رواسب deposits مختلفة الحجم ،وهو أكثر وفرة في باطن الارض ، ويعتقد أن لب الأرض يتكون من كتلة من الحديد والنيكل عند درجة حرارة 4000 م تحت ضغوط عالية جداً .


[عدل] في القرآن
وردت كلمة حديد في عدة مواضع في القرآن الكريم. كما أن الحديد هو اسم لسورة من سور القرآن؛ أنظر سورة الحديد.

{ لَقَدْ أَرْسَلْنَا رُسُلَنَا بِالْبَيِّنَاتِ وَأَنْزَلْنَا مَعَهُمْ الْكِتَابَ وَالْمِيزَانَ لِيَقُومَ النَّاسُ بِالْقِسْطِ وَأَنْزَلْنَا الْحَدِيدَ فِيهِ بَأْسٌ شَدِيدٌ وَمَنَافِعُ لِلنَّاسِ وَلِيَعْلَمَ اللَّهُ مَنْ يَنْصُرُهُ وَرُسُلَهُ بِالْغَيْبِ إِنَّ اللَّهَ قَوِيٌّ عَزِيزٌ} (25)

ويعتقد المسلمون بموجب هذه الايه القرانية ان الحديد يعتبر من المعجزات القرانية اذ اثبتت ان الحديد لم يكن موجودا على الارض اطلاقا من قبل ملايين السنين بل تم انزاله للارض عبر النيازك وذلك منذ فترات تكوين الارض.


[عدل] استخدامات الحديد

3:07 PM


Anónimo dijo...
Железо
[править]Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия (не проверялась)Перейти к: навигация, поиск
Железо / Ferrum (Fe)
Атомный номер 26
Внешний вид ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса) 55,847 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 126 пм
Энергия ионизации
(первый электрон) 759,1(7.87) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d6 4s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 117 пм
Радиус иона (+3e) 64 (+2e)74 пм
Электроотрицательность
(по Полингу) 1.83
Электродный потенциал Fe←Fe3+ -0,04 В
Fe←Fe2+ -0,44 В
Степени окисления 6, 3, 2, 0, -2
Термодинамические свойства
Плотность 7,874 г/см³
Удельная теплоёмкость 25,1 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 80,4 Вт/(м·K)
Температура плавления 1 812 K
Теплота плавления 13,8 кДж/моль
Температура кипения 3343 K
Теплота испарения ~340 кДж/моль
Молярный объём 7,1 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая объёмноцентрированая
Период решётки 2,870 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 460,00 K
Это статья о химическом элементе. О комплектующих компьютера см. Компьютер
Желе́зо (лит. Geležis) — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), серебристо-белого цвета. В чистом виде пластичный переходный металл, с давних пор широко применяемый человеком. Небольшие примеси или добавки резко увеличивают твёрдость железа, так следы углерода превращают его в сталь. Распространённость железа в земной коре (4.65%, 4-е место после O, Si, Al[1]) и его специфические свойства делают его "металлом №1" по важности для человека.

Содержание [убрать]
1 История
2 Происхождение названия
3 Геохимия железа
3.1 Геохимические свойства
3.2 Минералы железа
4 Получение
4.1 Физические свойства
5 Химические свойства
6 Применение
7 Биологическая роль
8 См. также
9 Ссылки



[править] История
Основная статья: История железа
Древнейшие изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются примерно IV тыс. до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Изделия из железа того времени это наконечники для стрел и украшения. В них использовалось метеоритное железо, точнее, сплав железа и никеля, из которого состоят метеориты. Реминисценции о небесном происхождении железа остались во многих языках.

Между вторым и третьим тысячелетиями до н. э. в Месопотамии, Анатолии и Египте появляются первые предметы изготовленные из переплавленного железа (определяется по отсутствию никеля в составе). Тем не менее, железо использовалось в основном в культовых предметах. Вероятно, железо в те времена было очень дорогим — более дорогим, чем золото.

Во времена «Илиады» оружие было в основном бронзовым, тем не менее Гомер (в 23-й песне «Илиады») рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. Между 1600 и 1200 годами до н. э. производство железа развивалось на Ближнем Востоке, однако по распространённости железо всё ещё значительно уступало бронзе.

В период между XII и X веками до н. э. на Ближнем Востоке произошёл резкий скачок в производстве инструментов и оружия — переход от использования бронзы к использованию железа. Вероятно, столь быстрый переход был вызван не столько прогрессом в производстве железа, сколько перебоями в доставке олова — одного из компонентов бронзы. Период времени после начала массовой обработки железа принято называть Железным веком.


Железная колонна в Дели (IV-V вв. н.э.)Основным методом получения железа в древние времена был сыродутный процесс, в котором перемежающиеся слои железной руды и древесного угля прокаливались в специальных горнах. После прокаливания руды получалось тестообразное кричное или губчатое железо, от шлака его освобождали ковкой. Первые горны имели сравнительно низкую температуру — заметно меньшую температуры плавления чугуна, в результате чего железо получалось сравнительно малоуглеродистым. Поэтому иногда приходилось ещё раз прокаливать изделия из железа в присутствии угля, при этом поверхностный слой металла дополнительно насыщался углеродом и упрочнялся. Изделия, полученные таким способом, были заметно более надёжны, чем бронзовые.

В дальнейшем строились всё более эффективные горны (по-русски: домна, домница) для производства железа, вскоре температура в них стала достаточной для образования чугуна. Первоначально его считали вредным побочным продуктом (англ. pig iron, по-русски свинское железо, чушки, откуда, собственно, и происходит слово чугун). Потом обнаружилось, что при повторном прожигании в горне в условиях сильного дутья чугун превращается в железо хорошего качества. При этом двухстадийный процесс производства железа оказался более выгодным. Этот способ просуществовал без особых изменений многие века.

Первые сведения об использовании метеоритного железа в Китае относятся примерно к тому же времени, что и в Европе. Железоделательное производство, вероятно, начало развиваться там с VIII века до н. э. Производство чугуна там началось в I веке до н. э.


[править] Происхождение названия
Имеется несколько версий происхождения славянского слова «железо» (бел. жалеза, болг. желязо, укр. залізо, польск. Żelazo, словенск. Železo). Одна из версий связывает это слово с санскритским «жальжа», что означает «металл, руда». Другая версия усматривает в слове славянский корень «лез», тот же, что и в слове «лезвие» (так как железо в основном употреблялось на изготовление оружия), третье связывает с греческим словом χαλκός, что означало железо и медь.

Название природного карбоната железа (сидерита) происходит от лат. sidereus — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности древнегреческое слово сидерос (σίδηρος) для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение.


[править] Геохимия железа

Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.Изотоп железа 56Fe считается наиболее стабильным ядром: все следующие элементы могут уменьшить энергию связи на нуклон путём распада, а все предыдущие элементы, в принципе, могли бы уменьшить энергию связи на нуклон за счёт синтеза. Железом оканчивается ряд синтеза элементов в ядрах нормальных звёзд, все последующие элементы образуются только в результате взрывов сверхновых.

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %.


[править] Геохимические свойства
Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe2O3 характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.

По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Са2+ — другим главными элементам, составляющим значительную часть всех земных пород. В силу кристаллохимического сходства железо замещает магний и, частично, Ca во многих силикатах. При этом содержание железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с уменьшением температуры.


[править] Минералы железа
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало в кислых и средних породах.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красные железняки (руда гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитные железняки (магнетит, Fe3О4; содержит 72,4 % Fe), бурые железняки (гидрогетит НFeO2·nH2O), а также шпатовые железняки (сидерит, карбонат железа(II), FeСО3; содержит около 48 % Fe). В природе встречаются также большие месторождения пирита FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие), но руды с высоким содержанием серы пока практического значения не имеют. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10-5—1·10-8% железа.

В качестве руд железа в основном используются оксиды и гидроксиды железа: магнетит, гематит и гётит. Кроме того, промышленное значение имеют карбонат — сидерит и сульфиды — пирит и пиротин.


[править] Получение
В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe2O3) и магнетита (Fe3O4).

Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.

В печи углерод кокса окисляется до монооксида углерода (угарного газа) кислородом воздуха:

2C + O2 → 2CO↑.
В свою очередь, угарный газ восстанавливает железо из руды:

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑.
Флюс добавляется для извлечения нежелательных примесей из руды, в первую очередь силикатов, таких, как кварц (диоксид кремния). Типичный флюс содержит известняк (карбонат кальция) и доломит (карбонат магния). Против других примесей используют другие флюсы.

Действие флюса: карбонат кальция под действием тепла разлагается до оксида кальция (негашёная известь):

CaCO3 → CaO + CO2↑.
Оксид кальция соединяется с диоксидом кремния, образуя шлак:

CaO + SiO2 → CaSiO3.
Шлак, в отличие от диоксида кремния, плавится в печи. Более лёгкий, чем железо, шлак плавает на поверхности и его можно сливать отдельно от металла. Шлак затем употребляется в строительстве и сельском хозяйстве. Расплав железа, полученный в доменной печи, содержит довольно много углерода (чугун). Кроме случаев, когда чугун используется непосредственно, он требует дальнейшей переработки.

Излишний углерод и другие примеси (сера, фосфор) удаляют из чугуна окислением в мартеновских печах или в конвертерах. Электрические печи используют и для выплавки легированных сталей.

Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, содержащими водород. Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор — обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах.

Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.


[править] Физические свойства

Внешний вид железаЖелезо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Для железа характерен полиморфизм, он имеет четыре кристаллические модификации:

до 917 °C существует α-Fe (феррит) с объёмоцентрированной кубической решёткой
в температурном интервале 769—917 °C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами кристаллической решётки и магнитными свойствами
в температурном интервале 917—1394 °C существует γ-Fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой
выше 1394 °C устойчив δ-Fe с объёмоцентрированной кубической решёткой
Железо тугоплавко, относится к металлам средней активности. Температура плавления железа 1539 °C. Температура кипения около 3200 °C.


[править] Химические свойства
Основные степени окисления железа — +2 и +3.

При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо ее химическую формулу можно записать как Fe2О3·хН2О.

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe3О4. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

Железо при нагревании реагирует с галогенами. Так как FeF3 нелетуч, железо устойчиво к действию фтора до температуры 200—300°C. При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий FeСl3. Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr3. При нагревании FeСl3 и, особенно, FeBr3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe3I8.

При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi.

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) СО, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5. Известны также карбонилы железа составов Fe2(CO)9 и Fe3(CO)12. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава (η5-С5Н5)2Fe.

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. В концентрированной серной и азотной кислотах железо не растворяется, так как прочная оксидная плёнка пассивирует его поверхность.

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):

2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O.

Оксид железа(II) FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с кислотами:

2Fe(ОН)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Fe(ОН)3 + КОН → К[Fe(ОН)4].

Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

4FeCl2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)Cl2.

Из солей железа(II) в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа(II) (NH4)2Fe(SO4)2·6Н2О.

Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т. д.

При действии газообразного хлора или озона на щелочные растворы соединений железа(III) образуются соединения железа(VI) — ферраты, например, феррат(VI) калия K2FeO4. Имеются сообщения о получении под действием сильных окислителей соединений железа(VIII).

Для обнаружения в растворе соединений железа(III) используют качественную реакцию ионов Fe3+ с тиоцианат-ионами SCN-. При взаимодействии ионов Fe3+ с анионами SCN- образуется ярко-красный роданид железа Fe(SCN)3. Другим реактивом на ионы Fe3+ служит гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4- выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури:

4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ → 4KFeIII[FeII(CN)6]↓ + 12K+.

Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3- выпадает осадок турнбулевой сини:

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ → 2KFeII[FeIII(CN)6]↓ + 6K+.

Интересно, что берлинская лазурь и турнбулева синь — две формы одного и того же вещества, так как в растворе устанавливается равновесие:

KFeIII[FeII(CN)6] ↔ KFeII[FeIII(CN)6].





[править] Применение

Железная рудаЖелезо — самый употребляемый металл, на него приходится до 95 % мирового производства металлов.

Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Конструкционное использование железа — основное.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Также железо входит в большинство магнитных сплавов.
Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Десятиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.


[править] Биологическая роль
Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий.

В организме животных железо (в очень малых количествах, в среднем около 0,02 %) входит в состав множества ферментов и белков, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, главным образом в процессе дыхания.

Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.

Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК.

Неорганические соединения железа встречается в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.

В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).

Потребность человека в железе на 1 кг веса следующая[источник?]: дети — 0,6 мг, взрослые — 0,1 мг, беременные женщины — 0,3 мг железа в сутки. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Как правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (Гематоген, Ферроплекс).

Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидатную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.


[править] См. также
Категория:Соединения железа
Оксиды железа
Гидроксиды железа

[править] Ссылки
Железо на Викискладе?
Железо на Webelements
Железо в Популярной библиотеке химических элементов
Железо в месторождениях
Болезни, вызванные недостатком и избытком железа в организме человека

3:08 PM


Anónimo dijo...
Железо
[править]Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия (не проверялась)Перейти к: навигация, поиск
Железо / Ferrum (Fe)
Атомный номер 26
Внешний вид ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса) 55,847 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 126 пм
Энергия ионизации
(первый электрон) 759,1(7.87) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d6 4s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 117 пм
Радиус иона (+3e) 64 (+2e)74 пм
Электроотрицательность
(по Полингу) 1.83
Электродный потенциал Fe←Fe3+ -0,04 В
Fe←Fe2+ -0,44 В
Степени окисления 6, 3, 2, 0, -2
Термодинамические свойства
Плотность 7,874 г/см³
Удельная теплоёмкость 25,1 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 80,4 Вт/(м·K)
Температура плавления 1 812 K
Теплота плавления 13,8 кДж/моль
Температура кипения 3343 K
Теплота испарения ~340 кДж/моль
Молярный объём 7,1 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая объёмноцентрированая
Период решётки 2,870 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 460,00 K
Это статья о химическом элементе. О комплектующих компьютера см. Компьютер
Желе́зо (лит. Geležis) — химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), серебристо-белого цвета. В чистом виде пластичный переходный металл, с давних пор широко применяемый человеком. Небольшие примеси или добавки резко увеличивают твёрдость железа, так следы углерода превращают его в сталь. Распространённость железа в земной коре (4.65%, 4-е место после O, Si, Al[1]) и его специфические свойства делают его "металлом №1" по важности для человека.

Содержание [убрать]
1 История
2 Происхождение названия
3 Геохимия железа
3.1 Геохимические свойства
3.2 Минералы железа
4 Получение
4.1 Физические свойства
5 Химические свойства
6 Применение
7 Биологическая роль
8 См. также
9 Ссылки



[править] История
Основная статья: История железа
Древнейшие изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются примерно IV тыс. до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Изделия из железа того времени это наконечники для стрел и украшения. В них использовалось метеоритное железо, точнее, сплав железа и никеля, из которого состоят метеориты. Реминисценции о небесном происхождении железа остались во многих языках.

Между вторым и третьим тысячелетиями до н. э. в Месопотамии, Анатолии и Египте появляются первые предметы изготовленные из переплавленного железа (определяется по отсутствию никеля в составе). Тем не менее, железо использовалось в основном в культовых предметах. Вероятно, железо в те времена было очень дорогим — более дорогим, чем золото.

Во времена «Илиады» оружие было в основном бронзовым, тем не менее Гомер (в 23-й песне «Илиады») рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. Между 1600 и 1200 годами до н. э. производство железа развивалось на Ближнем Востоке, однако по распространённости железо всё ещё значительно уступало бронзе.

В период между XII и X веками до н. э. на Ближнем Востоке произошёл резкий скачок в производстве инструментов и оружия — переход от использования бронзы к использованию железа. Вероятно, столь быстрый переход был вызван не столько прогрессом в производстве железа, сколько перебоями в доставке олова — одного из компонентов бронзы. Период времени после начала массовой обработки железа принято называть Железным веком.


Железная колонна в Дели (IV-V вв. н.э.)Основным методом получения железа в древние времена был сыродутный процесс, в котором перемежающиеся слои железной руды и древесного угля прокаливались в специальных горнах. После прокаливания руды получалось тестообразное кричное или губчатое железо, от шлака его освобождали ковкой. Первые горны имели сравнительно низкую температуру — заметно меньшую температуры плавления чугуна, в результате чего железо получалось сравнительно малоуглеродистым. Поэтому иногда приходилось ещё раз прокаливать изделия из железа в присутствии угля, при этом поверхностный слой металла дополнительно насыщался углеродом и упрочнялся. Изделия, полученные таким способом, были заметно более надёжны, чем бронзовые.

В дальнейшем строились всё более эффективные горны (по-русски: домна, домница) для производства железа, вскоре температура в них стала достаточной для образования чугуна. Первоначально его считали вредным побочным продуктом (англ. pig iron, по-русски свинское железо, чушки, откуда, собственно, и происходит слово чугун). Потом обнаружилось, что при повторном прожигании в горне в условиях сильного дутья чугун превращается в железо хорошего качества. При этом двухстадийный процесс производства железа оказался более выгодным. Этот способ просуществовал без особых изменений многие века.

Первые сведения об использовании метеоритного железа в Китае относятся примерно к тому же времени, что и в Европе. Железоделательное производство, вероятно, начало развиваться там с VIII века до н. э. Производство чугуна там началось в I веке до н. э.


[править] Происхождение названия
Имеется несколько версий происхождения славянского слова «железо» (бел. жалеза, болг. желязо, укр. залізо, польск. Żelazo, словенск. Železo). Одна из версий связывает это слово с санскритским «жальжа», что означает «металл, руда». Другая версия усматривает в слове славянский корень «лез», тот же, что и в слове «лезвие» (так как железо в основном употреблялось на изготовление оружия), третье связывает с греческим словом χαλκός, что означало железо и медь.

Название природного карбоната железа (сидерита) происходит от лат. sidereus — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности древнегреческое слово сидерос (σίδηρος) для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение.


[править] Геохимия железа

Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.Изотоп железа 56Fe считается наиболее стабильным ядром: все следующие элементы могут уменьшить энергию связи на нуклон путём распада, а все предыдущие элементы, в принципе, могли бы уменьшить энергию связи на нуклон за счёт синтеза. Железом оканчивается ряд синтеза элементов в ядрах нормальных звёзд, все последующие элементы образуются только в результате взрывов сверхновых.

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %.


[править] Геохимические свойства
Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe2O3 характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.

По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Са2+ — другим главными элементам, составляющим значительную часть всех земных пород. В силу кристаллохимического сходства железо замещает магний и, частично, Ca во многих силикатах. При этом содержание железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с уменьшением температуры.


[править] Минералы железа
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало в кислых и средних породах.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красные железняки (руда гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитные железняки (магнетит, Fe3О4; содержит 72,4 % Fe), бурые железняки (гидрогетит НFeO2·nH2O), а также шпатовые железняки (сидерит, карбонат железа(II), FeСО3; содержит около 48 % Fe). В природе встречаются также большие месторождения пирита FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие), но руды с высоким содержанием серы пока практического значения не имеют. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10-5—1·10-8% железа.

В качестве руд железа в основном используются оксиды и гидроксиды железа: магнетит, гематит и гётит. Кроме того, промышленное значение имеют карбонат — сидерит и сульфиды — пирит и пиротин.


[править] Получение
В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe2O3) и магнетита (Fe3O4).

Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.

В печи углерод кокса окисляется до монооксида углерода (угарного газа) кислородом воздуха:

2C + O2 → 2CO↑.
В свою очередь, угарный газ восстанавливает железо из руды:

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑.
Флюс добавляется для извлечения нежелательных примесей из руды, в первую очередь силикатов, таких, как кварц (диоксид кремния). Типичный флюс содержит известняк (карбонат кальция) и доломит (карбонат магния). Против других примесей используют другие флюсы.

Действие флюса: карбонат кальция под действием тепла разлагается до оксида кальция (негашёная известь):

CaCO3 → CaO + CO2↑.
Оксид кальция соединяется с диоксидом кремния, образуя шлак:

CaO + SiO2 → CaSiO3.
Шлак, в отличие от диоксида кремния, плавится в печи. Более лёгкий, чем железо, шлак плавает на поверхности и его можно сливать отдельно от металла. Шлак затем употребляется в строительстве и сельском хозяйстве. Расплав железа, полученный в доменной печи, содержит довольно много углерода (чугун). Кроме случаев, когда чугун используется непосредственно, он требует дальнейшей переработки.

Излишний углерод и другие примеси (сера, фосфор) удаляют из чугуна окислением в мартеновских печах или в конвертерах. Электрические печи используют и для выплавки легированных сталей.

Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, содержащими водород. Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор — обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах.

Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.


[править] Физические свойства

Внешний вид железаЖелезо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Для железа характерен полиморфизм, он имеет четыре кристаллические модификации:

до 917 °C существует α-Fe (феррит) с объёмоцентрированной кубической решёткой
в температурном интервале 769—917 °C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами кристаллической решётки и магнитными свойствами
в температурном интервале 917—1394 °C существует γ-Fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой
выше 1394 °C устойчив δ-Fe с объёмоцентрированной кубической решёткой
Железо тугоплавко, относится к металлам средней активности. Температура плавления железа 1539 °C. Температура кипения около 3200 °C.


[править] Химические свойства
Основные степени окисления железа — +2 и +3.

При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо ее химическую формулу можно записать как Fe2О3·хН2О.

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe3О4. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

Железо при нагревании реагирует с галогенами. Так как FeF3 нелетуч, железо устойчиво к действию фтора до температуры 200—300°C. При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий FeСl3. Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr3. При нагревании FeСl3 и, особенно, FeBr3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe3I8.

При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi.

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) СО, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5. Известны также карбонилы железа составов Fe2(CO)9 и Fe3(CO)12. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава (η5-С5Н5)2Fe.

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. В концентрированной серной и азотной кислотах железо не растворяется, так как прочная оксидная плёнка пассивирует его поверхность.

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):

2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O.

Оксид железа(II) FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с кислотами:

2Fe(ОН)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Fe(ОН)3 + КОН → К[Fe(ОН)4].

Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

4FeCl2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)Cl2.

Из солей железа(II) в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа(II) (NH4)2Fe(SO4)2·6Н2О.

Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т. д.

При действии газообразного хлора или озона на щелочные растворы соединений железа(III) образуются соединения железа(VI) — ферраты, например, феррат(VI) калия K2FeO4. Имеются сообщения о получении под действием сильных окислителей соединений железа(VIII).

Для обнаружения в растворе соединений железа(III) используют качественную реакцию ионов Fe3+ с тиоцианат-ионами SCN-. При взаимодействии ионов Fe3+ с анионами SCN- образуется ярко-красный роданид железа Fe(SCN)3. Другим реактивом на ионы Fe3+ служит гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4- выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури:

4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ → 4KFeIII[FeII(CN)6]↓ + 12K+.

Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3- выпадает осадок турнбулевой сини:

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ → 2KFeII[FeIII(CN)6]↓ + 6K+.

Интересно, что берлинская лазурь и турнбулева синь — две формы одного и того же вещества, так как в растворе устанавливается равновесие:

KFeIII[FeII(CN)6] ↔ KFeII[FeIII(CN)6].





[править] Применение

Железная рудаЖелезо — самый употребляемый металл, на него приходится до 95 % мирового производства металлов.

Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Конструкционное использование железа — основное.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Также железо входит в большинство магнитных сплавов.
Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Десятиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.


[править] Биологическая роль
Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий.

В организме животных железо (в очень малых количествах, в среднем около 0,02 %) входит в состав множества ферментов и белков, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, главным образом в процессе дыхания.

Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.

Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК.

Неорганические соединения железа встречается в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.

В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).

Потребность человека в железе на 1 кг веса следующая[источник?]: дети — 0,6 мг, взрослые — 0,1 мг, беременные женщины — 0,3 мг железа в сутки. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Как правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (Гематоген, Ферроплекс).

Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидатную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.


[править] См. также
Категория:Соединения железа
Оксиды железа
Гидроксиды железа

[править] Ссылки
Железо на Викискладе?
Железо на Webelements
Железо в Популярной библиотеке химических элементов
Железо в месторождениях
Болезни, вызванные недостатком и избытком железа в организме человека

3:10 PM


Anónimo dijo...
अपना लोहा मनवाते नरेंद्र मोदी


रेहान फ़ज़ल
बीबीसी संवाददाता, अहमदाबाद से





अपने को स्थापित करने में मोदी ने खुद बहुत मेहनत की है
चुनाव प्रचार के दौरान मोदी को अपनी 56 इंच की छाती की शेखी बघारने का ख़ासा शौक था.
वो शायद इससे हिंदू पौरुष से प्रभावित होनेवाले अपने मतदाताओं को अपनी तरफ आकृष्ट करना चाहते थे.

इस समय तो उन्हें अपना सीना साठ इंच का महसूस हो रहा होगा.

उन्होंने पिछले सालों में लगातार सरकार में रहने, पार्टी के असंतुष्टों के विरोध, मुस्लिम विरोधी छवि और अक्खड़ नेता की तोहमत लगने के बावजूद पार्टी को अच्छी जीत दिलाई है.

हर कोई कहता है कि कम से कम भारत में चुनाव विकास के मुद्दे पर नहीं जीते जाते.

चुनाव प्रचार के दौरान मोदी को कहते सुना जाता था कि वो इन लोगों को ग़लत सिद्ध करके दिखाएंगे और ऐसा उन्होंने कर भी दिखाया.

भाजपा प्रवक्ता रविशंकर प्रसाद सवाल उठाते हैं,'' जिस नरेंद्र मोदी के ख़िलाफ़ पिछले पांच साल दुनिया के स्तर पर इतना बड़ा दुष्प्रचार हुआ, उनको लोगों ने अमरीका वीज़ा नहीं देने दिया. संसद की कोई बहस नरेंद्र मोदी और गुजरात के दंगों के बिना नहीं पूरी हुई. इसके बावजूद नरेंद्र मोदी को जनता का समर्थन क्यों है?''

उनका कहना कि नरेंद्र मोदी ने काम किया है. आज अगर ज्योतिर्ग्राम योजना की वजह से गुजरात के हर गांव में बिजली जलती है. हर गाँव में स्कूल हैं, डाक्टर हैं, कंप्यूटर हैं, इंटरनेट है.''

मोदी को ब्रांड मोदी बनाने में नरेंद्र दामोदर दास मोदी ने खुद बहुत मेहनत की है.

बात-बात पर उंगलियों से वी का निशान बना देना, आत्मविश्वास से या कहा जाए अकड़ से भरी चाल, उनके ट्रेडमार्क आधी आस्तीन के कुर्ते और तंग चूड़ीदार पाजामे- उनकी हर अदा बहुत सोच-समझ कर बनाई गई है.

नरेंद्र मोदी खुद पिछड़ी जाति के हैं लेकिन जिस ‘गान्ची’ जाति से वो आते हैं, वहां से गुजरात की एक फ़ीसद जनता भी नहीं है.

शायद वो पहले अन्य पिछड़ी जाति के नेता हैं जिसे मध्यम वर्ग ने सिर आंखों पर बैठाया है.

जाने माने समाजशास्त्री आशीष नंदी कहते हैं, ''पहली बार हिंदुस्तान का कोई मध्यवर्गीय नेता निकला जिसकी अपील मध्यवर्ग के बाहर तक पहुंची है. मोदी इसलिए ऊपर आए हैं, इतना बड़ा फ़ैक्टर हो चुके हैं कि हिंदुस्तान में कि कुछ लोग उन्हें चाहते भी हैं और कुछ लोग घृणा भी करते हैं. उनके सिद्धांत, उनका वेश और उनका बात करने का तरीका सभी कुछ मध्यवर्गीय लोगों के लिए बनाया गया है.''

व्यक्तित्व

बहुत से मुख्यमंत्री यहां तक कि एक छोटे-मोटे राजनीतिज्ञ के घर पर भी साथ रहने वालों का एक लंबा अमला होता है और नहीं तो काफ़ी तादाद में लोग उनके आसपास मंडराते रहते हैं.

नरेंद्र मोदी इसके अपवाद हैं. सुरक्षाकर्मियों के अलावा सिर्फ़ तीन लोग हैं जो उनके सरकारी बंगले में रहते हैं. एक उनका रसोइया और दो चपरासी.

नरेंद्र मोदी को दरबार लगाने का भी शौक नहीं है. यहां तक कि उनके दो असिस्टेंट या उन्हें सहयोगी कह लीजिए – ओपी सिंह और तन्मय को भी उनके निवास स्थान पर आने की इजाज़त नहीं है.


पहली बार हिंदुस्तान का कोई मध्यवर्गीय नेता निकला जिसकी अपील मध्यवर्ग के बाहर तक पहुंची है. लोग उन्हें चाहते भी हैं और घृणा भी करते हैं. उनके सिद्धांत, उनका वेश और उनका बात करने का तरीका सभी कुछ मध्यवर्गीय लोगों के लिए है


जाने माने समाजशास्त्री आशीष नंदी

मोदी से सहमत न होने वाले भी मानते हैं कि वो कामचोर नहीं हैं.

सुबह आठ बजे से रात ग्यारह बजे तक वो काम करते हैं और वो ये भी दिखाने में सफ़ल रहे हैं कि कम से कम व्यक्तिगत तौर पर वे बेईमान नहीं हैं.

ये अलग बात है कि इसके बावजूद उनके विरोधी उनको एक दूसरे रूप में देखते हैं.

कांग्रेस नेता राशिद अल्वी कहते हैं, '' नरेंद्र मोदी ने जिस तरह से गुजरात के अंदर नरसंहार कराया है, वह उनके चरित्र को ज़ाहिर करता है और शायद वही उनका ‘क्रेडिट’ और ‘डिसक्रेडिट’ भी है. नरेंद्र मोदी ने अभी चुनाव में कहा कि मैं चाहता हूँ कि मुझे इतिहास भुला दे लेकिन इतिहास उन्हें कभी नहीं भुलाएगा, वे भुलाए नहीं जा सकते.''

ये सही है कि गुजरात के इस चुनाव में वही एक एजेंडा थे, चाहे वो भारतीय जनता पार्टी हो या फिर कांग्रेस.

फ़िलहाल लगता यही है कि गुजरात के लोगों ने उनको ‘थम्स अप’ कहा है जिसको करने का खुद उन्हें बहुत शौक रहा है.

3:11 PM


Anónimo dijo...

위키백과 ― 우리 모두의 백과사전.
이동: 둘러보기, 찾기
26 망가니즈 ← 철 → 코발트
-

Fe

Ru
주기율표 | 주기율표 확장


일반적 성질
이름, 기호, 번호 철, Fe, 26
화학 계열 전이 금속
족, 주기, 구역 8, 4, d
모양 회색의 금속성 광택

원자 질량 55.845(2) g/mol
전자 배열 [Ar] 3d6 4s2
껍질 별 전자 수 2, 8, 14, 2
물리적 성질
상태 고체
밀도 (대략 실온) 7.86 g/cm³
액체 밀도 (녹는점) 6.98 g/cm³
녹는점 1811 K
(1538 °C, 2800 °F)
끓는점 3134 K
(2861 °C, 5182 °F)
융해열 13.81 kJ/mol
기화열 340 kJ/mol
열용량 (25 °C) 25.10 J/(mol·K)
증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1728 1890 2091 2346 2679 3132

원자의 성질
결정 구조 면심 입방 구조
산화 상태 2, 3, 4, 6
(양쪽성 산화물)
전기 음성도 1.83 (폴링 척도)
이온화 에너지
(더...) 1차: 762.5 kJ/mol
2차: 1561.9 kJ/mol
3차: 2957 kJ/mol
원자 반지름 140 pm
원자 반지름 (계산) 156 pm
공유 반지름 125 pm
그밖의 성질
자기적 질서 강자성체
전기저항률 (20 °C) 96.1 nΩ·m
열전도율 (300 K) 80.4 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 11.8 µm/(m·K)
음속 (막대) (실온) (electrolytic)
5120 m/s
영률 211 GPa
층밀리기 탄성 계수 82 GPa
부피 탄성 계수 170 GPa
푸아송 비 0.29
모스 굳기 4.0
비커스 굳기 608 MPa
브리넬 굳기 490 MPa
CAS 등록번호 7439-89-6
주요 동위 원소
본문: 철 동위 원소 iso 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP
54Fe 5.8% >3.1×1022y εε ? 54Cr
55Fe 합성 2.73 y ε 0.231 55Mn
56Fe 91.72% 중성자 30개인 Fe은 안정
57Fe 2.2% 중성자 31개인 Fe은 안정
58Fe 0.28% 중성자 32개인 Fe은 안정
59Fe 합성 44.503 d β- 1.565 59Co
60Fe 합성 1.5E6 y β- 3.978 60Co

참고 자료
철(鐵, iron) 또는 쇠는 화학 원소로 기호는 Fe(←라틴어: Ferrum)이고 원자 번호는 26이다. 철은 항성 핵합성으로 생성되는 최종 원소로, 초신성 등의 격변적인 사건을 필요로 하지 않는 가장 무거운 원소이다. 따라서 우주에 가장 많이 퍼져 있는 중금속이다.


[편집] 주요 성질
철은 지구에서 가장 흔한 금속이며 우주에서도 열 번째로 흔한 원소라고 여겨진다. 철은 지구를 이루는 가장 주요한 원소로 지구 중량의 34.6%를 차지한다. 철은 지구 중심핵에 가장 많이 분포하며, 지각에는 5% 쯤을 차지한다. 지구의 중심핵은 철의 단일 결정일 수도 있으나, 철과 니켈의 혼합물일 가능성이 더 많다. 지구의 풍부한 철은 지구 자기장을 형성하는데 역할을 하고 있다.

철은 철광석의 형태로 산출되며, 순수한 금속 상태로는 거의 발견되지 않는다. 순철을 얻기 위해서는 환원 반응을 통해 불순물을 제거해야 한다. 철은 다른 금속(과 비금속, 특히 탄소)과의 합금인 강을 만드는데 사용된다.

철 원자핵 내에서 핵자 간의 결합 에너지는 니켈 동위 원소인 62Ni 다음으로 가장 높다. 일반적으로 가장 안정적인 핵종은 56Fe로 항성의 핵융합 과정을 통해 만들어진다. 62Ni의 합성 과정에서 약간의 에너지를 더 얻을 수 있으나, 항성 내부의 상태는 이 과정이 진행되기에 좋은 조건이 아니다. 초거성이 생명을 다 해 응축하기 시작하면 별의 내부 압력과 온도가 올라가면서 원자의 안정성은 떨어지지만 훨씬 무거운 원소를 만들게 된다. 이 과정은 초신성까지 진행된다.

일부 우주 모델에서는 핵융합과 핵분열의 결과로 모든 물질이 철로 바뀌게 된다고 예언하고 있다.

3:14 p. m.  
Anonymous Anónimo said...

Hay que ver cuanta envidia y cuanta tontería! jejejejeje

9:33 p. m.  
Anonymous Pepe Gotera said...

Hay bobo la minga ya podías tener un cuarto de la lucidez de Schwarz...

3:39 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:44 p. m.  
Anonymous VIAGRA V1AGRA V.I.A.G.R.A. said...

Discover Discount PrescriptionDrugs at Our Foreign Pharmacy

Save 80-90% on Your Health Costs

Quality Discount PrescriptionDrugs at AffordablePrices

At the Canada HealthCare, WeOffer discount PrescriptionDrugs and GenericMedication at rates that are much lower than any Canadian pharmacy. Enjoy the benefits of ordering from the most affordable foreign pharmacy - quality discount PrescriptionDrugs at the lowest possible prices! Canada HealthCare will always provide our customers with:

* Highest Quality of Discount PrescriptionDrugs and GenericMedications.
* Considerable Affordability and Savings over CanadianPrescriptions and Canadian Pharmacies.
* Highly Professional & Easy Order Processing.
* Complete Patient Privacy.

We believe that High Quality PrescriptionDrugs + Great Prices + Quick Service = A Happy Customer!

http://bcjw.essdiry.cn

We have Viagr+Ciali combo pack which start from $69.99 (Worth to give it a try if you never try out) plus we have all following drugs at DISCOUNT PRICE

Viagr$1.15
Cialiv$1.99
ViagrSuperActive$2.82
CialivSuperActive$3.65
ViagrProfessional$1.57
CialivProfessional$4.17

Supersavers - Discount Drug Prescriptions
Spend less and save more! With our Supersavers Discount Prescription Drug Offers you can make incredible savings throughout the year. Make the choice of affordable healthcare - order from our Foreign pharmacy and save on every purchase of PrescriptionDrugs and GenericMedication.

Check out our other Supersavers via below links
http://bngd.essdiry.cn

9:49 p. m.  

Publicar un comentario

<< Home